Práctica 1 Materia y Cambio

PRÁCTICA 1  INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICA
CUESTIONARIO PREVIO:


 * 1) Después de leer la práctica y elaborar tu diagrama de flujo a color, usando sólo una hoja, que no sea rayada ni cuadriculada y utilizando un solo lado. La presentación ES MUY IMPORTANTE, utiliza toda la hoja y adecua el tamaño de los dibujos al tamaño de la hoja.

El  manejo y el concepto correcto de cada uno de los instrumentos usados en el laboratrio.
 * 1) ¿Qué esperas aprender en esta práctica?

Medir el volumen de un líquido consiste en comparar el nivel del mismo con las marcas de la pared del instrumento de medida, situando los ojos a la altura de la superficie libre del líquido. Puesto que la superficie superior no es plana sino cóncava, formando el llamado menisco, no coincide exactamente con ninguna marca horizontal. Por ello, se torna como nivel del líquido la tangente al fondo del menisco. El volumen del líquido será, pues, el correspondiente a la marca del instrumento que coincide con dicha tangente.(De Andalucía, 2006)
 * 1) Explica con tus propias palabras en qué hay que fijarse cuando mides cualquier líquido en cualquier cantidad, es decir cuál es la forma adecuada para medir volumen de cualquier líquido.

Para medir con las pipetas, el líquido se introduce en ellas por succión con la boca o con una pera de goma, cuando se deja caer el líquido, no se debe sacudir la última gota, porque al graduar el fabricante el aparato se ha previsto que esa gota quede dentro. (Burns, 2003)
 * 1) Explica con tus propias palabras cuál es la forma correcta para pipetear.

Pipeta milimétrica: por su graduación tan pequeña, se usa para vólumenes reducidos y precisos.
 * 1) Explica con tus propias palabras cuándo hay que usar una pipeta volumétrica y cuándo una milimétrica.

Pipeta volumétrica: es más bien usada para separar unidades iguales y pekeñas de un líquido, solo tiene una medida. (Montoya, 2006)

1. Conectar un extremo del tubo de goma a la boca de toma de gas con la llave cerrada y el otro extremo del mismo a la entrada de gas ubicada en la base del mechero.
 * 1) Explica con tus propias palabras cuál es la manera adecuada para prender el mechero.

2. Verificar que la entrada de aire del mechero se encuentre cerrada.

3. Encender un fósforo teniendo la precaución de hacerlo alejado del cuerpo.


 * 1) Acercar el fósforo encendido a unos 5 cm por encima de la boca del mechero y en simultáneo abrir la llave de salida de gas, en ese momento se forma una llama de color amarillo. (De Andalucía, 2006)

La densidad o masa específica (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.(Burns,2003)
 * 1) Explica con tus propias palabras qué es la densidad.

Es, en esencia, un flotador de vidrio con un lastre de mercurio en su parte inferior (que le hace sumergirse parcialmente en el líquido) y un extremo graduado directamente en unidades en densidad. El nivel del líquido marca sobre la escala el valor de su densidad.
 * 1) Explica con tus propias palabras cómo funciona el densímetro.

Para calentar la sustancia que se encuentra en el tubo de ensayo se coloca en un vaso de precipitado, poniéndolo a baño de María, ya que si se calienta directamente en el mechero, el experimento será expulsado.(Montoya, 2006)
 * 1) ¿Qué hay que hacer cuando estoy calentando alguna sustancia en un tubo de ensaye?

Se coloca en una gradilla, se deja enfríar el tubo, de ser necesario se prepara de nuevo el calentado de sustancia, o se lava el tubo frío para usarlo con otro reactivo, de una u otra manera se debe seguir el procedimiento del baño María.
 * 1) ¿Qué hay que hacer si por unos instantes dejo de calentar pero lo voy a volver a usar?

(Montoya,2006)

La presición es la cualidad del instrumento medidor en sí para dar un resultado más cercano al que muestra dentro de este objeto.
 * 1) Explica claramente la diferencia entre precisión y exactitud y da un ejemplo.

La exactitud, es la cualidad del objeto para obtener valores mas próximos al dato real en respecto al objeto a medir.

El usar lentes protectores, por que al cortarlo suelta una especie de aserrín de vidrio.
 * 1) ¿Qué precauciones hay que tener al cortar y doblar vidrio?

El manejar el vidrio con guantes, porque recién cortado, podría presentar un filo. (De Andalucía)

En la fabricación de Pyrex, se usa el Boro,esto lo hace más resistente a las temperaturas y al daño que podría sufrir por las mismas. (Montoya, 2006)
 * 1) ¿Cuál es la diferencia química entre un vidrio normal y un pyrex? ¿Cuál es la diferencia en sus características?


 * 1) Elabora un dibujo de cada uno de los materiales y escribe a mano con pluma y letra legible, como se llama y para qué sirve:

OBJETIVOS:


 * 1) Familiarizar al estudiante con los aparatos más comúnmente utilizados en el laboratorio de Química;
 * 2) Familiarizar al estudiante con las operaciones más usuales en el laboratorio de Química, así como sus limitaciones y riesgos;
 * 3) Incrementar la habilidad manual, la seguridad y la confianza para efectuar reacciones;
 * 4) Aprender a registrar sus observaciones en forma metódica, exacta, precisa y completa;
 * 5) Conocer las principales medidas de seguridad adoptadas en un laboratorio de Química.

GENERALIDADES:

Un conocimiento adecuado del material de laboratorio de Química y sus princi-pales usos facilita la realización de las prácticas y limita el riesgo de algún accidente.

MATERIAL:

MATERIAL DE VIDRIO Y DE PLÁSTICO

Hace algunos años, la mayor parte del material de laboratorio de Química era de cristal, pero en la actualidad existen gran cantidad de productos de plás-tico que cubren las especificaciones para poder ser utilizados en el laboratorio.

Existen diferentes tipos de cristal con el cual se elaboran los diferentes ins-trumentos utilizados en el laboratorio, por ejemplo, vidrio de alta resistencia a los álcalis, cristales de alta resistencia a la temperatura (Pyrex), etc.

El uso del material de plástico se ha hecho muy atrayente debido a que el plástico empieza a sustituir al vidrio  por su alta resistencia a la corrosión y al rompimiento, así como por su gran flexibilidad. El tipo de productos más utiliza-dos para la elaboración de material plástico son el poliestireno, el polietileno, el polipropileno y el cloruro de polivinilo.

La limpieza del material de cristal o plástico puede requerir de técnicas es-peciales. Se recomienda enjuagar inmediatamente el material después de ser uti-lizado y luego lavarse con detergente. Si el material no se va a lavar inmediata-mente después de su uso, se recomienda dejarlo en agua jabonosa. Al final del lavado, se recomienda enjuagar el material con agua destilada.

Algunas técnicas de análisis químico requieren de material de cristal extre-madamente limpio. Algunas soluciones de limpieza que son utilizadas con éxito son la mezcla crómica y el ácido nítrico (Se debe tener mucho cuidado con el uso de estas soluciones).

Las pipetas sucias deben colocarse  inmediatamente después de su uso en un recipiente con agua jabonosa, con las puntas de las pipetas hacia arriba, pro-curando que queden cubiertas por el agua.

NOTA IMPORTANTE: Los productos de desecho de todas sus prácticas de laboratorio se deben verter en los garrafones ubicados debajo de la tarja donde se lava el material. Existen tres garrafones: uno asignado para residuos ácidos, otro para residuos básicos y el tercero para disolventes. ASEGÚRATE DE DESECHAR CADA RESIDUO EN EL RECIPIENTE ADECUADO.

MATERIAL PARA MEDIR, CONTENER Y/O TRANSFERIR SUSTANCIAS QUÍMICAS

PIPETAS:

Las pipetas son instrumentos de cristal o de plástico que son utilizadas pa-ra medir y/o transferir líquidos.

En la actualidad, en muchos laboratorios se han sustituido las pipetas de cristal por pipetas automatizadas.

Al utilizar cualquier tipo de pipeta, la punta de la pipeta debe sumergirse en el líquido que va a medirse y/o transferirse hasta un nivel tal que le permita per-manecer en la solución después de que el volumen requerido haya sido pipetea-do sin tocar las paredes del recipiente contenedor. La pipeta debe estar en posi-ción vertical y no formando ángulo. Se aplica succión con una perilla o propipeta, hasta que el líquido haya entrado a la pipeta y el menisco llegue un poco más arriba del punto de graduación que se requiere, a continuación se quita la perilla y se tapa la boca de la pipeta con el dedo índice. Con cuidado se saca de la solu-ción la punta de la pipeta y el líquido adherido a esta zona se limpia con papel, se deja drenar el líquido hasta que el fondo del menisco alcance la marca de la calibración deseada. Con la pipeta sostenida en posición vertical y con la punta tocando el recipiente donde se va a vaciar el líquido, se deja drenar el contenido en el recipiente (matraz, tubo de ensayo, etc.). Si la pipeta tiene grabado un ani-llo continuo o dos anillos continuos pequeños cercanos localizados cerca de  la boca de la pipeta, se llaman “pipetas para soplar”. Esto significa que la última gota debe expelerse en el recipiente. Cuando no existen estas marcas significa que la pipeta drena sola y el usuario permitirá que el contenido de la pipeta drene por gravedad. La punta de la pipeta no debe estar en contacto con el líquido que se está acumulando durante el drene de la pipeta. La punta de la pi-peta debe permanecer en contacto con el lado del recipiente por varios segun-dos hasta que el líquido haya drenado; después de esto se remueve la pipeta. El pipeteo con la boca queda estrictamente prohibido.

Existen dos tipos principales de pipetas: milimétricas y volumétricas. Las pipetas milimétricas son capaces de dispensar volúmenes diferentes. La gradua-ción de cada pipeta se encuentra en la parte superior de éstas. Por ejemplo, una pipeta de 5 ml. se puede utilizar para medir 5, 4, 3, 2 y 1 ml., con graduaciones entre cada mililitro. La pipeta se designa como 5 en 1/10 y da cualquier volu-men en décimas de mililitro, hasta 5 mililitros. Las pipetas volumétricas solamen-te son capaces de dispensar un volumen determinado de líquido. Presentan un bulbo entre el cuello y la punta. Existen pipetas volumétricas para medir 0.1, 1, 2, 5, 10 y 25 ml. Cada pipeta volumétrica tiene una marca en su cuello, denomi-nada “afore”, y ésta indica con exactitud el volumen determinado a esa pipeta en particular.

BURETAS:

Una bureta se parece a una pipeta ancha, larga y graduada, que tiene una clave en la base. Normalmente, pueden contener de 5 a 25 ml. de solución y son utilizadas para verter un volumen determinado de líquido durante procesos químicos como la titulación, la estandarización, etc.

MATRACES

Matraces volumétricos:

Están calibrados para contener un volumen exacto de líquido. El matraz volumétrico tiene un cuerpo redondo, base plana y tiene un cuello largo con una línea de calibración marcada en él.

Matraces Erlenmeyer:

Están diseñados para conte-ner diferentes volúmenes; no pa-ra medir volúmenes exactos. Son utilizados para hervir soluciones cuando se desea reducir un míni-mo la evaporación.

VASOS DE PRECIPITADOS:

Están diseñados para contener diferentes volúmenes; no para medir volú-menes exactos. Tienen un pico que facilita el vaciado de líquidos contenidos en ellos.

PROBETAS:

Son tubos cilíndricos largos con una base octagonal o circular. El cilindro tiene marcas de calibración a lo largo y se utiliza para medir volúmenes de líqui-dos. Tiene menos exactitud que una pipeta o que un matraz volumétrico. Los volúmenes más comunes de las probetas son 10, 25, 50, 100, 500, 1000 y 2000 ml.

MECHEROS BUNSEN:

Este instrumento fue inventado por Roberto Bunsen en 1857. Es un quemador de gas natural, de manejo sencillo, que arde al efectuarse la combus-tión de un gas natural y aire. El mecher Bunsen es una de las fuentes de calor más común-mente utilizadas en los laboratorios. El gas combustible entra cerca de la base del mechero, se mezcla con aire en las entradas de aire y se quema en la parte alta del tubo.

El mechero Bunsen consta de un tubo para la entrada del gas (A); este tubo se reduce a un pequeño orificio dentro de una cámara mezcladora (B), don-de se mezcla con el aire; mediante un collarín (C) se regula el paso de aire que se mezcla con el gas natural. La cámara (B) se prolonga en un tubo separable (D) de 10 a 12 cm. de longitud, saliendo el gas por el extremo superior (mezcla gas-aire), que una vez en combustión forma una mezcla cónica.

En una flama bien regulada, es posible distinguir dos zonas: la exterior, que es la de oxidación (O), presenta un color violeta pálido y que alcanza temperatu-ras de hasta 1500 °C; y la interior, que es la de reducción (R), presenta un color azul pálido y alcanza temperaturas de hasta 1100 °C. el ápice (F) de la flama es la zona que alcanza mayor temperatura, por lo cual los objetos que se desean calentar son colocados en esta zona.

Para encender el mechero, se cierra la cámara (B) con el collarín (C), se enciende un cerillo, se abre la llave del gas y se acerca el cerillo encendido a un lado de la parte superior del tubo (D), regulando la entrada de aire por medio del collarín (C) hasta obtener una flama de color azulado. Si hay exceso de aire, la flama tiende a separarse de la parte superior del tubo (D); si hay poco aire, la combustión es imperfecta, formándose una flama de color amarillo brillante que deja depósitos de carbón.

Si el suministro de aire no es el adecuado, es decir, si se cierran las entra-das de aire, la combustión será incompleta y la llama será luminosa y con hollín, pero no será muy caliente. Si hay bastante aire, la flama será menos luminosa, pero mucho más caliente. Si hay demasiado aire, el mechero hará demasiado rui-do, lo cual se debe evitar, ya que si se admite demasiado aire la llama puede diri-girse hacia abajo por el tubo y prenderse a la salida del gas dentro de él. Esto debe evitarse ya que produce gases venenosos, además de que el mismo me-chero se puede dañar por el calor de la llama. Cuando se encienda el mechero en la salida del gas dentro del tubo, deberá cerrarse el gas inmediatamente, ajustar correctamente las entradas del aire y volver a encender el mechero.

La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un meche-ro pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire.

El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La reacción quí-mica que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea com-pleta, es la siguiente:

C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor

La llama es considerada como una combustión visible que implica despren-dimiento de calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la pro-porción combustible-combrente.

En el caso del propano, la pro-porción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas, obteniéndose una llama de color azul.

Si se reduce el volumen de aire, el mechero producirá una llama amarilla luminosa y hume-ante.

Cuando el mechero fun-ciona con la proporción adecua-da de combustible y combu-rente, la llama presenta dos zo-nas (o conos) diferentes. El cono interno está constituido por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monóxido de carbono (CO), hidrógeno (H2), dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (N2). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante. Esta es la parte más caliente de la llama.

El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen, el cual recibe su nombre del químico alemán del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 - 1899). Existen otros mecheros de uso en el laboratorio, por ejemplo, el Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900 ºC.

El mechero Meker, tiene el tubo quemador más ancho y tiene una malla montada en su parte superior. Esto produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza, exenta de la zona central más fría. Con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 °C.

BALANZAS:

Para lograr tener una alta calidad en la preparación de reactivos, es ne-cesario contar con una balanza que esté operando adecuadamente. Las balan-zas se pueden clasificar de acuerdo a su diseño, ya sea mecánico o electrónico; o por sus rangos de operación, como los determinados por las balanzas de precisión, las balanzas analíticas o las microbalanzas.

Las balanzas analíticas y electrónicas son las más comúnmente utilizadas. La balanza mecánica analítica tiene un solo plato encerrado por puertas corre-dizas, que minimizan la influencia del medio externo y así evitar el movimiento del plato. El plato está unido a una serie de pesas calibradas que tienen un contrapeso en el otro extremo. El operador ajusta la balanza a la masa deseada y coloca el material en un recipiente “tarado”, en el plato de la balanza. Una escala óptica permite al usuario visualizar la masa de la sustancia. El rango de pesos de una balanza analítica va de 0.01 mg a 160 grs.

Las balanzas electrónicas tienen un solo plato y utilizan una fuerza electro-magnética como contrapeso del peso de la muestra. Sus pesas equivalen en exactitud y precisión a las de una balanza mecánica, con la ventaja de una mayor velocidad de respuesta.

En algunas ocasiones, se coloca debajo de la balanza una placa de mármol, para minimizar las interferencias por vibraciones que se puedan presentar.

UBICACIÓN DEL EQUIPO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO:

El profesor te indicará la localización del equipo de seguridad del laborato-rio: regadera, extinguidor, lavabos, campanas de extracción, frascos de desperdicio, botiquín, etc.

Los posibles peligros más frecuentes en el trabajo de laboratorio son:


 * 1) Incendio o explosión.
 * 2) *Nunca tenga volúmenes grandes de solventes sobre su mesa de trabajo;
 * 3) *Las soluciones que contengan solventes inflamables jamás deben calentarse directamente sobre el mechero Bunsen;
 * 4) *Nunca deje destapados frascos conteniendo reactivos;
 * 5) *Nunca abra un frasco conteniendo reactivos cerca de un mechero encendido ni ningún otro tipo de flama;
 * 6) *Si llegase a presentarse un incendio pequeño, por ejemplo, en un matraz, éste se cubrirá con un recipiente mayor o se ahogará el fuego con un paño mojado o se extinguirá con un extinguidor químico de bióxido de carbono.


 * 1) Reactivos venenosos, corrosivos y cáusticos.
 * 2) *Ácidos minerales fuertes. Ácidos sulfúrico, clorhídrico, nítrico y perclórico. Estos ácidos destruyen rápidamente los tejidos. Los accidentes más frecuentes son las proyecciones de ácidos sobre las manos, los ojos y la cara, y las quemaduras en la boca al pipetear directamente desde el recipiente. (El pipeteo directo nunca debe permitirse). Las quemaduras por ácido tardan mucho tiempo para curar y muchas veces dejan cicatrices permanentes. Siempre vierta los ácidos sobre el agua, lentamente; proteja sus manos y ojos.
 * 3) *Bases fuertes. Hidróxidos de sodio, de potasio y de amonio. Las bases fuertes pueden llegar a lesionar profundamente los tejidos. Tome precauciones semejantes a las pertinentes a los ácidos minerales.
 * 4) *Oxidantes fuertes. Peróxido de hidrógeno, ácido perclórico, dicromato de potasio, ácido crómico, permangamato de potasio. Pueden dañar piel u ojos. Pueden provocar explosiones al reaccionar con otros compuestos químicos.
 * 5) *Venenos. Metanol, cianuros, sales de arsénico y de mercurio, oxalatos, yodo metálico, etc. Como medidas de prevención contra envenenamientos: Por ningún motivo ingiera bebidas o alimentos dentro del laboratorio; lávese bien las manos al salir del laboratorio; no pipetee directamente de ningún recipiente.
 * 6) *Quemaduras. Las quemaduras son causadas por objetos calientes (cristalería, aparatos metálicos, etc.) o por líquidos o vapores calientes. Nunca se debe manejar cristalería u otros objetos con las manos desnudas si no se tiene la certeza de que están fríos. Esta regla que parece ser evidente se aplica pocas veces, por lo que son frecuentes las quemaduras pequeñas. Pueden provocarse quemaduras por salpicaduras al hervir líquidos o romperse recipientes conteniendo líquidos calientes o vapores calientes. Por ejemplo, el calentar la parte inferior de un líquido en un tubo de ensayo muchas veces provoca la expulsión violenta de su contenido, que puede quemar la cara y las manos. Los frascos de pared delgada pueden romperse al calentarse directamente con el mechero Bunsen; siempre debe utilizarse la tela de asbesto.
 * 7) *Laceraciones por cristalería rota. Por su forma particular de romperse, los fragmentos de cristal presentan bordes irregulares agudísimos que pueden producir heridas graves. Nunca emplee mucha fuerza al montar un aparato de cristal, ni al conectar tubos de cristal con tapones; en cualquier caso, proteja sus manos y sus ojos. Moje con un poco de agua las varillas de cristal pretender introducirlas en los tapones. Nunca intente transportar varios instrumentos de cristal al mismo tiempo; es muy posible que los rompa.

REALIZACIÓN DE ALGUNAS MEDICIONES EN EL LABORATORIO:

mos del sólido proporcionado por su profesor.
 * 1) Utilizando el instrumento que considere adecuado, pese con exactitud uno de sus matraces Erlenmeyer; registre su peso.
 * 2) Utilizando el instrumento que considere adecuado, pese con exactitud 2 gra-

Pese con exactitud el objeto, registre el peso. Llene una probeta con 25 ml de agua, introduzca el objeto, registre ahora el volumen de agua en la probe-ta. Determine la densidad del objeto. ( D = m/vol).
 * 1) Utilizando el instrumento que considere adecuado, mida con exactitud 60 ml. de agua.
 * 2) Utilizando el instrumento que considere adecuado, mida con exactitud 5 ml. de agua.
 * 3) Mida 10 ml. de agua utilizando diversos instrumentos: un vaso de precipitados, una probeta, una pipeta volumétrica y una pipeta milimétrica.
 * 4) Encienda adecuadamente un mechero Bunsen; coloque sobre un soporte conteniendo aro y tela de asbesto, un vaso de precipitados con aproximadamente 50 ml. de agua destilada; póngala a calentar; registre mediante un termómetro las temperaturas del líquido en lapsos de tres minutos durante diez minutos.
 * 5) Mida, mediante un densímetro, densidades de dos líquidos diferentes: agua destilada y alcohol.
 * 6) Mida la densidad de un objeto irregular (piedra, una moneda, un trozo de metal, etc).

DOBLADO Y CORTADO DE VARILLA DE VIDRIO


 * 1) *#CORTADO: el primer paso para cortar varilla de cristal es hacer una pequeña ranura con una lima triangular o un cortador, en el punto exacto donde se desea cortar y sostenerlo como lo indica el maestro. El tubo se sostiene de manera que la ranura se encuentra del lado opuesto a la parte que mira el operador, ejerciendo una ligera presión hacia fuera.
 * 2) *#DOBLADO: coloque la varilla de cristal ligeramente inclinada, para que la flama abarque una mayor zona. El trozo de la varilla de cristal se mantiene en forma horizontal sobre la porción más caliente de la flama del mechero. Para ablandar el cristal uniformemente y evitar estrangulaciones gire el tubo con ambas manos y cuando el cristal este suficientemente blando para poder trabajar con él, sáquelo de la flama y dóblelo o estírelo según el ángulo o capilar deseado.

REPORTE.

Realiza tu reporte en el cual incluyas en una tabla la imagen de cada uno de los materiales indicados al inicio de la práctica así como su uso. Ejemplo:

CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA:


 * 1) ¿A qué temperatura se gradúan los instrumentos de medición de cristal utilizados en los laboratorios?
 * 2) Efectúe las siguientes transformaciones:

a) 50  ml de agua a cm3e) 150°C a °K

b) 200 cm3 a ml f) 150 K a °C

c)  150°C a °F g)  1 l a cm3

d) 150°F a °C   h) 1 oz a ml


 * 1) Mencione dos tipos de mecheros de gas diferentes al Bunsen que son utilizados en los laboratorios, sus imágenes y cuáles son sus principales características.
 * 2) ¿Cuáles son los principales componentes del cristal ordinario?
 * 3) ¿Cuáles son los principales componentes del cristal Pyrex?
 * 4) ¿Cuál es la temperatura necesaria para fundir el cristal ordinario? ¿Se podría fundir cristal ordinario con un mechero Bunsen?  Si o no y por qué.
 * 5) Explica por qué la llama del mechero Bunsen se colorea de amarillo cuando se coloca sobre él una varilla de cristal.
 * 6) ¿Cuál es la función del asbesto colocado en el centro de la tela de alambre que se coloca entre el mechero Bunsen y el recpiente de cristal que se desea calentar?
 * 7) ¿Cuál es la diferencia entre cristal y vidrio?

BIBLIOGRAFÍA:

Lynch Ralph; Métodos de Laboratorio; Ed. Interamericana; México, 1972.

Bishop, Duben-Engelkirk, Fody; Clinical Chemistry; Lippincott Co.; 1999

Burns, Ralph.Fundamentos de Química.México:Prentice Hall,2003

Abril,2006. Biblioteca Digital: Documentos Tec. 15 Agosto 2011.
 * Montoya Guzmán, Jaime Oswaldo. “Instrumentos de Laboratorio”.



2006.
 * De Andalucía, Juan. Principios de la Química. Santiago: Paloma Verde,

Agosto 2011 .